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常温下，某一元强碱溶液的PH为ａ某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：
A、14 B、15 C、16 D、17
查看习题详情和答案>>(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。
（1）常温下，Na2A溶液的pH
（2）常温下，NaHA溶液的pH
常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA的浓度(mol·L-1) | NaOH的浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)＝_____________mol·L-1。
查看习题详情和答案>>常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
② 混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
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