摘要：1． 化学反应方向的判断 用焓判据或熵判据判断化学反应的方向均有局限性.因此宜用综合判据△G判断化学反应的方向.△G==△H-T△S.若△G小于0.则该条件下的反应为自发反应.若△G大于0.则该条件下的反应为非自发反应.其逆反应能自发进行.其结果可用右图表示.
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德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
)
________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
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2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
)________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= —198.2J/mol/K．试回答下列问题：
(1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K （填“变”或“不变”），当浓度商(
) 化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是 (填序号)。
A采用较低压强
B采用700K左右的高温
C用铁触媒作催化剂
D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的
和
重新循环到合成塔中