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（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸
（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽
（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
③下列情况使测定结果一定偏高的是
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
| O | - 3 |
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
| A．NH4NO3→N2+O2+H2O | B．NH4NO3→NH3+HNO3 |
| C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
（15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O
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