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+5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。
查看习题详情和答案>>（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______
＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
（3）欲配制500 mL0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。
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8MnO
+5Cu2S+44H+
10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO
+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?
查看习题详情和答案>>不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。
图K16－2
(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是___________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400
mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL
0.500 mol·
(NH4)2Fe(SO4)2
溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+
+2H2O
14H+ +
+6
Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）
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