A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为       ??       ，若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于    ??  ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是        ??                                      。

（2）当n=2时，B原子的结构示意图为      ??    ，B与C形成的晶体属于          晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为     ??    ，该晶体中最小的环共有     ??   个微粒构成，微粒间的作用力是         ??          。

（3）若A原子的最外层电子排布为4s¹，B原子的价电排布为3s²3p²，A在元素周期表中的位置是       ??       ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

           ??            （用元素符号表示）。

B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。

（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O₂的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O₂的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

回答下列问题：

①使带火星木炭复燃的O₂的体积分数最小约为       ??        。

②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O₂，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O₂？答：        ??      （填“能”或“否”）。

③若按照3∶2的比例混合O₂和CO₂气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？

答：     ??    （“能”、“否”或“不一定”）。

（2）乙组同学探究“NO₂能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。

a．    ??    ，原因是          ??                   。

b．    ??    ，原因是          ??                   。

c．    ??    ，原因是          ??                   。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。
(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。
据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________
Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定， Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将 冰 铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生 成 的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]

（5）将0.80    gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）