摘要：22．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:K^S*5U.C#O KMnO4+ HCl - Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O (1)配平上述的反应方程式.并标出电子转移的方向和数目 (2)其中还原剂是 .若消耗0.1 mol氧化剂.则被氧化的还原剂的物质的量是 mol.
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（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：K^S*5U.C#O
KMnO4＋ HCl — Cl2↑+ MnCl2＋ KCl+ H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：O
KMnO4＋ HCl — Cl2↑+ MnCl2＋ KCl+ H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
查看习题详情和答案>>实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为L______．
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实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是_________________。
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为________________L。
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（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是_________________。
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为________________L。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： ．
（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．（选a或b或c）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是 ．该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 ．
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（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
（2）装置B的作用是
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
| a | b | c | |
| I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |