摘要：某课外研究小组作了如下关于钾的探究实验. (1)钾与水反应 实验中钾常会着火燃烧.并发生轻微爆炸.由此现象可以得出的结论是: .该反应的离子方程式为 . (2)钾与氯气反应 该实验所需要氯气可以选用如下方案进行制备.其中最合理的是 . 方案序号 制备所用试剂 净化剂 干燥剂 A MnO2.稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 B Ca(ClO)2.浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜 C 氯酸钾.浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 D 高锰酸钾.浓盐酸 水 碱石灰 你所选取的最合理方案中一定会用到的仪器是 . a.长颈漏斗 b.圆底烧瓶 c.酒精灯 d.洗气瓶 (3)钾与氧气反应实验 经查找资料得:钾与氧气反应可能生成氧化钾(K2O).过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2). ①取一定量钾在空气中点燃.使其充分反应. ②将生成物研成细粉备用. ③常温常压下.利用如图所示装置探究生成物成分及含量. 据此回答如下问题: ①引发粉末与水反应的操作是: . ②测量气体体积时应注意的事项是: . ③若钾与氧气燃烧产物为K2O2.KO2.取该燃烧产物3.94 g进行上述实验.测得气体的体积为868.0 mL.则超氧化钾的质量分数为 (已知:常温常压下.气体的摩尔体积为24.8 l/mol).
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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
（任写一个），该反应的离子方程式是2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
B
B
（填序号）．| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
D
D
（填序号）．A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
．②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
．③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%
．（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1） 查看习题详情和答案>>
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
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（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
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（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
a．银粉 b．铁粉 c．BaCl2溶液 d．NaHCO3溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
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已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2 H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2 H2O
| ||
Cu+2 H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2 H2O
．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
| ||
ac
ac
．a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是吸收SO2气体，防止污染空气
吸收SO2气体，防止污染空气
．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
．B中应放置的液体是（填字母）b
b
．a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．a．银粉 b．铁粉 c．BaCl2溶液 d．NaHCO3溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
| ||
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
．
| ||
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
a c d
a c d
．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．