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①此碱性燃料电池的正极反应式为
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
| 高温 |
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
（3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率
②求平衡时氢气的转化率
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
实验室制CH4是用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取，其方程式为：H3COONa＋NaOH
Na2CO3＋CH4↑．回答：
(1)实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制取甲烷气体发生装置相同的是________．
①H2
②O2
③NH3
④NO
⑤Cl2
(2)现有如图所示的装置，可用它来收集CH4气体．收集时，配以不同的操作方法，会形成不同的收集方式．请简述CH4的三种收集方式．
(3)已知CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子形成4条共价键，C原子位于中心，4个H原子位于4个顶点．如图所示为一个立方体，已画出1个C原子(在立方体中心)、1个H原子(在立方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键．
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | 0.6 0.6 |
ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正 ＞ ＞ ν逆 |
（14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。
（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用 （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是 。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。
（14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 （填“实线”或“虚线”）。
（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用 （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入 （填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视 ；终点现象是 。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是 。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是 。
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