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一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2L SO2 和1L O2 的混合气体，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）．（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2L SO2 和1L O2；
②2L SO3（g） 和 1L N2；
③
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使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 （g）占混合物的体积分数的大小关系是：
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ 的热量．写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：
如图所示，在标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H2S 和b mol S02（n、b均为正整数，a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g?L-1）是（ ）一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____ ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t1时刻改变的条件为__________________
②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其 中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为
，则 
______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。
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(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为 。
(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2 ；
②2 L SO3 (g)和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式： _______________ 。
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