摘要：质量分数为29.2%的盐酸浓度为1.15g/cm3.其物质的量浓度为 . 用足量的这种盐酸与15.8gKMnO4反应:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O,可以制得氯气 L.反应中转移的电子数为 .
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某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
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请回答下列问题：
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 ．
（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是 ．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是 ．
（4）实验II中量气管中的液体最好是 ．（选填序号）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ．（选填序号）
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 ．
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：
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
| Ⅰ | Cu、稀硝酸 | NO | H2O |
| Ⅱ | NaOH（s）、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | 电石、饱和食盐水 | C2H2 | H2O |
| Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
（4）实验II中量气管中的液体最好是
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第1次读数 | 量气管第2次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：（1）该实验中A部分的装置是
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
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试回答：（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填写装置的序号）．
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、圆底烧瓶
圆底烧瓶
．（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
．如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
．所发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）