一包固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜和氧化铁中的一种或几种．现实验如下：
实验1、取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变混浊的气体；
实验2、在冷却后的固体残留物上滴加稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．
（1）则混合物中一定含有______；
（2）写出一个上述实验过程中肯定发生的其中一个化学反应的化学方程式：______
（3）为了进一步验证其他物质的存在，还需要进行其它实验．请写出实验的步骤、现象和相应结论．______．

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

 　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

 　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

         _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂(SO₄)₃和CuSO₄

C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al₂(SO₄)₃溶液质量分数（Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342，要求有计算过程。