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（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl- b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是______．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式______．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式______．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______．
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．
（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
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