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xC(g),平衡后，C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数w%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率v正随压强(p)的变化，一定符合的是( ) 
图2-3-1
查看习题详情和答案>>在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
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在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1molH2发生下列化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
根据上表判断该反应是________反应．(填“吸热”或“放热”)
在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）。容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）
| 时间/min | CH4 | H2O | CH3OH | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
A．容器内压强不变 B．v正（H2）=v逆（CH4）
C．混合气体中CH3OH的浓度不变 D．c（CH3OH）=c（CH4）
（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。
（3）上表中：c1= mol/L，H2O的转化率为 。
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