摘要：8．达到化学平衡的条件是 ( ) A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等
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可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
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2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
催化剂
催化剂
条件，请解释原因因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
| 16 |
| a2 |
| 16 |
| a2 |
正向移动
正向移动
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
3
3
（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述错误的是（ ）
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可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中可能正确的是（ ）可逆反应：mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移 | B、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 | C、达到平衡后，加入催化剂则C%增大 | D、化学方程式中n＞e+f |