（12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择               （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是     （选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是                         。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）              。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)                               ；                                    。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是                              。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是                              。

（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

       请回答下列问题：

   （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为        

   （2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式      

   （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为           ，Z³⁺离子的电子排布式为              ，它有               个未成对电子。

   （4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括                           ，在                           条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）                                        。