摘要：在氯化钡溶液中通入二氧化硫.溶液仍澄清.若将氯化钡溶液分装两支试管.一支加硝酸.另一支加氢氧化钠溶液.然后再通入二氧化硫.结果两支试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是 A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡 C.二氧化硫具有还原性和酸性 D.升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有氧化
氧化
性．（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH3
NH3
、NO2
NO2
、Cl2
Cl2
、O2
O2
（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
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