4．在1 L 1 mol•L-1的氨水中 A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 mol C．含NH3•H2——青夏教育精英家教网——

摘要：4．在1 L 1 mol•L-1的氨水中 A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 mol C．含NH3•H2O 1mol D．含NH3.HN3•H2O.NH4+之和为 1 mol

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在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列有关说法正确的是( )

A.NH₃·H₂O为1 mol ，溶质质量为35 g

B. 为1 mol ，溶质质量为18 g

C.溶解状态的NH₃分子为1 mol，溶质质量为17 g

D.氨水中NH₃、NH₃·H₂O、三种微粒总的物质的量为1 mol

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BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

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在1 L 1 mol.L^－¹纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO₂是 ( )

A．0L B．8.96L C．15.68 L D．26.88L

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在1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1 L)。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.任何气体单质在标准状况下体积为22.4 L，则含有2N_A个原子

B.N_A个C₂H₂ 分子中含有非极性共价键的数目为N_A个

C.23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N_A个

D.在1 L 1 mol·L^-1 Na₂S溶液中，含有N_A个S^2-

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