（2011?湖北模拟）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为，反应③的化学方程式为．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是，其一个重要的用途是．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）．
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为．

（2010?潍坊一模）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂  

高温  .

  2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ 

△   .

MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．则下列说法正确的是（　　）

钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是．
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是．
（a） 该反应正反应为的△H＞0
（b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为（　　）
①2MoS₂+7O₂ 

加热  .

 2MoO₃+4SO₂        ②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1   ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．
则下列说法正确的是（　　）

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，发生反应的化学方程式为．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是（用离子方程式解释）．