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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为________；B为________；C为________；D为________；E为________．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①________，②________，
③________，④________．
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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO
、SO
、NO
中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)
已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中[H+]＝[OH－] ⑥B溶液中[H+]＝1×10－12 mol·L－1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为________；B为________；C为________；D为________；E为________．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①________
②________
③________
④________
（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。