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（1）下列比较不正确的是：______；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______；
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”）
（1）下列比较不正确的是：______；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______ SiC+2CO↑ 查看习题详情和答案>>
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（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族．Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：5________＋ZO
＋6H+3Z2＋3H2O(未完成)．
(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为________(用离子符号表示)．
(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为________(用分子式表示)，其原因是________．
(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2＋Z2→VZ4＋Y2Z2(未配平)．
①写出上述化学反应方程式________．
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为________．
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：
6 mol Y2Z2与16 mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐．写出该反应的化学方程式：________．