摘要：(一)必考题 24． 元素A.B.C.D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟.所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同. 单质是带有金属光泽的灰黑色固体.是信息技术的关键材料. 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E. 氧化物是一种耐火材料.能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F. (1)写出B在元素周期表的位置 . (2)E的阳离子的电子式 检验E中阳离子的实验方法是 . (3)写出D单质直接转化成F的离子方程式 . (4)E的水溶液呈 (填“酸性 .“碱性 或“中性 ).其原因用离子方程式表示为 . 25． 在一定温度下.将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中.间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下: 时间 (s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4 c(NO2)mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12 (1)该反应的平衡常数表达式为 .计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v(NO2)=== . (2)若在相同条件下最开始充入的是NO2气体.使得达到上述同样的平衡状态.NO2的起始浓度是 . (3)若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol.要计算达到平衡时NO2的转化率.请写出分析求解的思路 . 26． 某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉.足量稀硫酸的混合物中.加热使之反应完全.通过过滤.蒸发.结晶来制得硫酸铜晶体. (1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式 . (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是 . (3)图2是图1的改进装置.其优点有 . 27． 甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.它清洁.高效.具有优良的环保性能.甲醚是一种无色气体.具有轻微的醚香味.其燃烧热为1455 kJ／mol.甲醚可作燃料电池的燃料.工业上用合成气(CO.H2)直接或间接制取甲醚. (1)写出甲醚燃烧的热化学方程式 . (2)已知H2的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1.393.5 kJ·mol-1,计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH2OCH3(g)的反应热为 . (3)以甲醚.空气.氢氧化钾溶液为原料.石墨为电极 可构成燃料电池.该电池的负极反应式为 , 从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比 主要的优点是 . 中的燃料电池为电源.以石墨为电极电解 500 mL滴有酚酞的:NaCl溶液.装置如图所示: ①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 . ②当燃料电池消耗2.8 LO2时.计算 此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变.气体全部从溶液中逸出). 28． 下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出).其中B.C为金属单质.E为非金属单质.其余均为化合物.Y.Z的组成元素相同.D为淡黄色的固体.回答系列问题: (1)B与甲稀溶液不反应.但与甲的浓溶液在加热条件下能反应.则甲为 .C为 . A与B物质的量应满足的关系为 . (2)写出反应③的化学方程式 . (3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色.并且有无色气泡产生.请写出反应②发生的化学反应方程式 .并分析产生气体的原因 .

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