溶液中的离子平衡——青夏教育精英家教网——

摘要：溶液中的离子平衡

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溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=______；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲线示意图．

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水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于

．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺）

c（OH^-），在常温时pH

7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有

（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：

NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）．加热后颜色变

（填“深”或“浅”），原因是

加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深

加热温度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液碱性增强，所以红色加深

．若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

红色慢慢消失

红色慢慢消失

，其原因是

当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失

当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失

（用离子方程式和简要的文字说明）．

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Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO₂，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大

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Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO₂，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大

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