摘要：27．答案解析:(难)在高温下.铁可与水蒸气发生反应.产物有Fe3O4和H2.产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应:Fe3O4+ 8H+══Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.如果铁粉过量.还可发生:Fe+2Fe3+══3Fe2+.所以滤液中可能含有Fe3+.也可能不含Fe3+.检验溶液中含有Fe3+方法很多.最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液.观察溶液颜色是否变红.Fe(OH)2不稳定.接触空气时很快被氧化成Fe(OH)3.要较长时间观察到白色沉淀的生成.关键是怎样降低反应体系中氧气的量.本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)2长时间保持白色.关键在于用H2赶走了体系中的氧气.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3374314[举报]