摘要：下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是 A．单位时间内每生成3 mol H2.必定同时生成2 mol NH3 B．1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断裂 C．反应体系压强不再变化 D．混合气体质量不再变化
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3372178[举报]
下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到化学反应的限度的是
A．单位时间内每生成3 mol H2，必定同时生成2 mol NH3
B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N―H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再变化
查看习题详情和答案>>下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是
A．单位时间内每生成3 mol H2，必定同时生成2 mol NH3
B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N―H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再变化
查看习题详情和答案>>（I）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：?
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂 D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则a=
查看习题详情和答案>>
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；该条件下反应的平衡常数K=0.16L/mol
0.16L/mol
（精确到小数点后两位）?（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD
?A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂 D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则a=
765
765
．（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
υ（N2）（正）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
查看习题详情和答案>>
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）
＞
＞
υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ． 查看习题详情和答案>>