摘要：化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时.遇到了困惑.为此.他们进行了冷静的思考和准备.决心重新实验.揭开奥秘.请你了解情况.参与交流讨论. [查阅资料]: ①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1. ②通常情况下.H2S为无色.有腐蛋臭味的气体.其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5. [实验操作] : ①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g.配成1L水溶液.测得其pH=7.8. ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体.继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重.质量为12.60g. ③将②所得12.60g固体进行元素定性定量分析.组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液.测得pH=10.3. [分析猜想]: Na2SO3·7H2O在强热下.失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论]: (1) 实验操作②中称量操作至少进行 次. (2) 给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气.请以简要的文字和化学方程式给以说明. . (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 . (4) 实验①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 .实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) . (5) 请你设计简单的实验方案.给上述分析.猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤.现象和结论.

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