摘要： 某原电池反应的离子方程式为:Fe +2H+＝Fe2++H2↑.则下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3367518[举报]
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去．
已知：
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理是________．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO
＋5H+＝2Cr3+＋3SO
＋4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________．证明Cr3+沉淀完全的方法是________________．
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－＝Fe2+，阴极反应式是2H+＋2e－＝H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________．用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，至少得到沉淀的质量是________g．
（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。
| | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O和 ____________________________ 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-＝H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ；
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。 查看习题详情和答案>>