摘要：体积相同.pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液.与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量( ) A．相同 B. 中和CH3COOH的多 C. 中和HCl的多 D.无法比较
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常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
c（OH-）-c（CH3COOH）=
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
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（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-离子水解显碱性，离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-
．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为
104：1
104：1
．（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（写出精确结果．）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序号．）(14分)（1）0.020 mol·L-1的HCN与0.020 mol·L-1 NaCN等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH －) c (H ＋) ②c(HCN) c (CN－)
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
（4）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝ mol·L-1。
查看习题详情和答案>>同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
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（1）该实验缺少的仪器是
计时器
计时器
．（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度（mol?L-1） | 醋酸浓度（mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响；b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响；c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | 298 298 |
0.20 0.20 |
＞
＞
醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是盐酸
盐酸
（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是醋酸
醋酸
．
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
| 1 |
| 2 |
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是______（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是______．
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
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（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． | |
| ② | 308 | 0.20 | ||
| ③ | 298 | 0.40 | ||
| ④ | ______ | ______ |
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
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