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．①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4） ⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是 (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______
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．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4） ⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是 (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______
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．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是 (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。 查看习题详情和答案>>