网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3363000[举报]
I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
II．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）（1分）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
|
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
查看习题详情和答案>>
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
查看习题详情和答案>>
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
查看习题详情和答案>>
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
查看习题详情和答案>>