摘要：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.若往此溶液中加入盐酸.则溶液的颜色 A．绿色变深 B．变得更浅 C．变黄色 D．不变

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1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C

14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD

2,4,6

23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n个点对应的圆心角；n是所研究计时点的个数；T是计时器打点周期（4）（2分）不变

24．（16分）

       解：（1）设钢球的轨道M最高点的速度为v，在M的最低端速度为v0，则在最高点，

由题意得  ①（2分）

       从最低点到最高点，由机械能守恒定律得：  ②（3分）

       由①②得：     ③   （1分）

       设弹簧的弹性势能为，由机械能守恒定律得：

       =1.5×10－1J  ④  （2分）

   （2）钢珠从最高点飞出后，做平抛运动   ⑤  （1分）

         ⑥  （2分）

       由几何关系  ⑦  （3分）

       联立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）

25．（18分）

       解：（1）设粒子飞出磁场边界MN的最小速度为，粒子在磁场中做匀速圆周运动，

       根据洛伦兹力提供向心力知：    （2分）

       粒子恰好飞出磁场，则有：     （1分）

       所以最小速度5×103m/s   （2分）

   （2）由于C、D两板间距离足够小，带电粒子在电场中运动时间忽略不计，故在粒子通过电场过程中，两极板间电压可视为不变，设恰能飞出磁场边界MN的粒子在电场中运动时CD板对应的电压大小为U0，

       根据动能定理知  （2分）

       得：V（1分）

       根据V图像可知，当CD间电势差大于－25V时，其对应的时刻为，所以粒子在0至0.04s内能够飞出磁场边界的时间为：（2分）

          （2分）

         （2分）

          （1分）

       粒子飞出磁场边界时相对小孔向左偏移的最小距离为：

         （2分）

       磁场边界MN有粒子射出的长度范围：  （1分）

26．（除特殊说明外，每空2分，共18分）

   （1）真正   温度  采用温室或大棚生产  减少

   （2）

   （3）叶绿体基粒和细胞质基质（4分）

   （4）②

   （5）缓冲物质

 

27．（15分）（1）线性（2分）（2）基因突变（2分）（3）白眼雌果蝇×红眼雄果蝇（4分）

                P          长翅正常肢♀×长翅正常肢♂

                             AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                F1      长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

   （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

               说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

                否则不是。（1分）

                      P      长翅正常肢♀×短翅残肢♂

                       AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

       答案二  F1   长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

                    1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

            说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

否则不是。（1分）

       其他合理答案也给分。

2e－

SO2 + Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）

   （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）

29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）

   （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）

   （4）D（1分）  （5）如右图（2分）

   （6）不能（2分）

II．①当c[H2O(g)]=0.25mol/L时，c（H2）=0.25mol/L，此时=1<1.5（1分），所以，该反应没有达到平衡，反应将继续向正反应方向进行。（1分）

       ②       Fe(s)       +     H­2O(g)        FeO(s)  +  H2(g)

       起始量：0.80mol           1.00mol         0         0

       平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）

       由平衡时  （1分）

       解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）

30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）

100℃

   （3）防止Na2O2吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（2分）

   （4）形成胶体、吸附悬浮杂质并形成沉淀的净水作用。（1分）

        Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）

II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）

   （2）3.36（2分）  0.15（2分）

[选做部分]

31．（化学与技术模块，8分）

   （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（1分）

   （2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。（1分）

   （3）生石灰。（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1分）

32．（本题每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

       III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；离子键、极性共价键、配位键。

   （3）

   （6）

34．（除特殊说明外每空1分，共8分）

   （1）温度  使用不同温度的水（2分）  （2）固定化酶

   （3）萃取法  蒸馏法  压榨法（任选两种）（2分）

   （4）平板划线法  稀释涂布平板法（任选一种即可）

   （5）纤维素

35．（每空1分，共8分）

   （1）细胞分化   （2）脱分化  大

   （3）动物的卵（母）细胞  ①卵（母）细胞比较大，容易操作 ②卵（母）细胞细胞质多，营养丰富

   （4）接触抑制

   （5）用于繁育具有优良性状的家畜、用于涉危动物的繁育、生产人造器官、使用克隆动物生产珍贵的医用蛋白等（只要合理即可得分）

36．（8分）[物理一物理3―3]

       解：（1）设气缸倒置前后被封闭气体的压强分别为P1和P2，气柱长度分别为L1和L2.

         （1分）

          （1分）

       倒置过程为等温变化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）

       =15cm  （1分）

   （2）设倒置后升温前后封闭气柱温度分别为T2和T3，升温后气柱长度为L3.

      

       升温过程为等压变化，由盖吕萨克定律可得 （2分）

         （1分）

37．（8分）[物理――物理3―4]

       解：由A、B两点振动图像可知，该波的振动周期T=4×10－3s  （1分）

       若波由A向B传播

       =1.5m  （1分）  又λ>1m   所以m  （1分）

       传播速度=500m/s（1分）

       若波由B向A传播

       =1.5m （1分）   又λ>1m   所以6m  （1分）

       或=1.2m（1分）                               传播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）

38．（8分）[物理――物理3―5]

       解：（1）=－0.85eV（2分）

   （2）因为=42r1  （1分）      （3分）

       所以，  （2分）

 

（2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
提高废渣的溶解速率和溶解程度
提高废渣的溶解速率和溶解程度
．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4
．
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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是                                                               。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在                  范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝         。

（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                                                       。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是          (只要求写出一项)。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用         方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

 

 

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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料．由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：2Fe3+＋Fe3Fe2+

2TiO2+(无色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O

Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(无色)＋Fe2+＋2H+

加入铁屑的作用是________．

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在________范围．

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常数K＝________．

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 KJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________．

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)．

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法．

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四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备
TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3+＋Fe == 3Fe2+
2TiO2+(无色) ＋Fe＋4H+ === 2Ti3+(紫色) ＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色) ＋Fe3+＋H2O === TiO2+(无色) ＋Fe2+＋2H+
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常数K=___________。
（4）已知：TiO2(s) ＋2Cl2(g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。
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四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）       往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                 △H=—221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

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