摘要：实验室里若用如图1所示装置制取氨气.试用表格形式列出图中装置的错误之处.并用文字简要说明如何改正.] 图124.现给你一试管二氧化氮.其他药品和仪器自选.试设计实验.要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收. 实验步骤 现象 解释 (1) (2) (3)
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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
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图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
制取温度不同
制取温度不同
； ②制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
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图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．