摘要：8．下列化学描述中.错误的是( ) A．分别用H2O2.KMnO4分解制O2.当制得等质量O2时.转移电子数之比为1∶2 B．溶液的导电能力大小仅由电解质溶液的浓度决定 C．常温下pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+) - 2c(CO32-) - c(HCO3-) = 10-3 - 10-11 D．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
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下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（ ）
| A、冶炼金属铁通常用热还原法 | B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 | C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 | D、煤的干馏属于物理变化 |
I．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： ．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为： ．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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3Z(g)+W(s)的影响，乙使用催化剂