摘要：3．二氧化硅和二氧化碳晶体 典型高考试题解析 例1．下列叙述正确的是( ) A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 解析:本题中稀有气体为单原子分子无共价键,原子晶体中如SiO2 也存在Si-O极性共价键.B错,在铵盐中既存在离子键又存在共价键.C正确.金属汞的熔点很低.D错.答案:C . 例2．NaCl的晶胞如右图.每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是( ) A．14.13 B．1.1 C．4.4 D．6.6 解析:每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4.4.答案:C . 例3．已知X.Y.Z三种元素组成的化合物是离子晶体.其晶胞如图所示.则下面表示该化合物的化学式正确的 A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 解析:化合物的化学式确定的方法为均摊法.X处在正方体的八个顶点上.其个数为:,Y处在正方体的12条楞上.其个数为:,Z处在正方体的体心上.其个数为1.答案:A. 例4． 已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图. 请回答: (1)A元素的名称是 , (2)B的元素符号是 .C的元素符号是 .B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高.其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期.第 族的元素.其元素名称是 .它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出.D跟B形成的离子化合物的化学式为 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3.则晶胞的体积是 . 解析:从D.E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族.所以D也在第4周期,图中离子化合物D:B=1:2.则D为Ca.且B的序数在前面.B为F.C为Cl,A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.所以A为H. 锰在周期表中的位置.+2价时已经失去个电子.所以排布式为[Ar]3d5, (4)ρ= = ×4÷(6.02×1023)g÷V = a g·cm-3 V = 答案:: (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键.氯化氢分子间没有氢键 (3)四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 专题训练

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