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（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
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碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．（1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为
| 2880 |
| NA |
| 2880 |
| NA |
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60<C70<C90
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60<C70<C90
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
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能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生?
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪ mol-1、497 kJ ▪ mol-1。
N2 (g)+ O2 (g)=== 2 NO (g) H=+180.0 kJ ▪ mol-1。
NO分子中化学键的键能为 kJ ▪ mol-1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
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