将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的质量分数为  　　　   ；

（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为

  　　　   mol·L^—1。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的质量分数为  　　　   ；

（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80mL。则溶液B的物质的量浓度为

  　　　   mol·L^—1。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为 　　　  ；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
 　　　  mol·L^—1。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的质量分数为  　　　   ；

（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为

  　　　   mol·L^—1。

铁及其化合物应用广泛。

（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是??? (填下列各项中序号)。

a．NaOH溶液??? b．KSCN溶液? c．酸性KMnO4溶液? d、铁粉

②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为

（2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为? ??? ? ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为??? L。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水???? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：??????????????????????????????????????????? (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)

②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为?? ???? 。