摘要：在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲.乙两种气体.若两容器的温度和压 强均相同.且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3356595[举报]
（2008?海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
查看习题详情和答案>>
①2Mg+O2
| ||
| ||
| ||
④Mg+H2O
| ||
| ||
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别
B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
；（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？
制得的氮化镁将不纯
制得的氮化镁将不纯
，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
．
（2008?海南）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
不影响
不影响
，原因是催化剂不改变平衡的移动
催化剂不改变平衡的移动
；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”“减小、”“不变”）．（2008?海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
查看习题详情和答案>>
（2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
H2+S
H2S
| ||
H2+S
H2S
；
| ||
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；（3）写出一个由D生成B的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O等
| ||
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
| ||
| ||
（4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；②反应后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
；③加热反应后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．