摘要：(二)物质的加热 1.加热工具:常用 加热 2.酒精灯的使用方法: (1)禁止向燃着的酒精灯内添加酒精, (2)应用漏斗向酒精灯内添加酒精.酒精量不超过酒精灯容积的 , (3)用火柴点燃.绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯, (4)使用完毕.必须用 盖灭.不可用 吹灭, (5)若碰倒酒精灯.万一洒出酒精失火.应立即用 扑灭, (6)用完酒精灯.要盖上 .是为了防止酒精挥发 (7)酒精灯火焰分外焰.内焰和焰心三部分. 的温度最高.用此部分加热.内焰温度最低.
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如图1是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：
（1）标号仪器的名称 ①
（2）出用A装置制取氧气的文字表达式
（3）实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：
A．产物无污染 B．不需加热 C．需加热 D．生成物只有氧气
（4）同学选用装置C和D制取并收集二氧化碳，如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？
（5）用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①
（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择
（7）甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：
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（1）标号仪器的名称 ①
铁架台
铁架台
；（2）出用A装置制取氧气的文字表达式
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
，收集装置可选用D或E
D或E
（填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：防止高锰酸钾阻塞导气管
防止高锰酸钾阻塞导气管
；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有试管外壁有水
试管外壁有水
（请讲出其中的一条）（3）实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：
AB
AB
（填序号）．A．产物无污染 B．不需加热 C．需加热 D．生成物只有氧气
（4）同学选用装置C和D制取并收集二氧化碳，如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？
用燃着的木条放到集气瓶口
用燃着的木条放到集气瓶口
，检查C装置气密性时，用止水夹夹紧右边的导气管，向分液漏斗内倒入水，打开活塞，若观察到漏斗内液面不下降（合理即可）
漏斗内液面不下降（合理即可）
，说明气密性好．（5）用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①
加热后立即收集氧气
加热后立即收集氧气
；②准备工作时集气瓶中水没有灌满留有气泡．（合理即可）
准备工作时集气瓶中水没有灌满留有气泡．（合理即可）
．（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择
A
A
（填序号）．（7）甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：
密度比空气小
密度比空气小
、难溶于水
难溶于水
．（不可回答甲烷是一种气体）如图1是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：
（1）标号仪器的名称 ①
（2）出用A装置制取氧气的文字表达式
（3）实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：
A．产物无污染 B．不需加热 C．需加热 D．生成物只有氧气
（4）同学选用装置C和D制取并收集二氧化碳，如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？
（5）用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①
（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择
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（1）标号仪器的名称 ①
铁架台
铁架台
；（2）出用A装置制取氧气的文字表达式
氯酸钾
氯化钾+氧气
| 二氧化锰 |
| 加热 |
氯酸钾
氯化钾+氧气
，收集装置可选用| 二氧化锰 |
| 加热 |
D或E
D或E
（填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管并阻塞导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管并阻塞导管
；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有试管外壁有水（其它答案合理即可）
试管外壁有水（其它答案合理即可）
（请讲出其中的一条）（3）实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：
AB
AB
（填序号）．A．产物无污染 B．不需加热 C．需加热 D．生成物只有氧气
（4）同学选用装置C和D制取并收集二氧化碳，如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？
用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则收集满了
用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则收集满了
，检查C装置气密性时，用止水夹夹紧右边的导气管，向分液漏斗内倒入水，打开活塞，若观察到漏斗内液面不下降（合理即可）
漏斗内液面不下降（合理即可）
，说明气密性好．（5）用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①
加热后立即收集氧气
加热后立即收集氧气
；②准备工作时集气瓶中水没有灌满留有气泡（合理即可）
准备工作时集气瓶中水没有灌满留有气泡（合理即可）
．（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择
A
A
（填序号）．甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：密度比空气小
密度比空气小
、难溶于水
难溶于水
．（不可回答甲烷是一种气体）氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
[资料在线]
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
[探究一：定性分析]
(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气
你支持________(填“甲”、“乙”)观点，理由是________．
(2)CaH2中氢元素的化合价是________，写出CaH2与水反应的化学方程式________；
(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是________；
(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：________(填①或②)，现象是________．
(5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确________(填“是”或“否”)；原因是________．
[探究二：产物定量测定]
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
(1)取氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积时，在________即进行收集(填字母)．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
(2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用下图装置测定气体体积．该装置的优点是________，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应________．
(3)称取46 mg所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04 mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是________．(设该条件下每11.2 mL氢气的质量为1 mg)
[反思提高]
(1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具________(填“能”、“不能”)完成．
(2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏________．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
（2）CaH2中氢元素的化合价是
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
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【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）观点，理由是钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
．（2）CaH2中氢元素的化合价是
-1
-1
，写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
；（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是除去氢气中混有的水蒸气
除去氢气中混有的水蒸气
，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：②
②
（填①或②），现象是无水硫酸铜不变色
无水硫酸铜不变色
．（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
．探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
B
B
即进行收集（填字母）．A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
91.30%
91.30%
．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
偏低
偏低
．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．
（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．
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