摘要：24．[化学--化学与技术] 海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下. (1)用NaCl做原料可以得到多种产品. ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 . ②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol／L NaCl溶液.若阴阳两极均得到112mL气体.则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化). ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液 .通电时氯气被溶液完全吸收.若所得消毒液仅含一种溶质.写出相应的化学方程式: . (2)分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源.经转化后可获得MgCl2粗产品. ①粗产品的溶液中含有..和.需将..转化为沉淀除去.Fe(OH)2呈絮状.常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表).若只加一种上述(1)中得到的产品.该物质的化学式为 .控制溶液的pH为 . 物质 开始沉淀 沉淀完成 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2[来源:] 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 若只加一种上述(1)中得到的产品.该物质的化学式为 .控制溶液的pH为 . ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒.利用电化学原理来防止内胆腐蚀.写出正极的电极反应式: .
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（2013?烟台一模）【化学--化学与技术】
工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬．其工艺流程如图所示．
已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中．该过程中电解阳极液的主要作用是
（2）加入（NH4）2SO4的目的是
（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是
（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过
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工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬．其工艺流程如图所示．
已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中．该过程中电解阳极液的主要作用是
作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
．（2）加入（NH4）2SO4的目的是
生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
．（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是
转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
．（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过
真空处理或氢还原
真空处理或氢还原
提高其纯度．（2013?泰安一模）[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是
③石膏在工业生产中的用途是
（3）煤经过
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（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
酸雨
酸雨
．（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
SO2+CaCO3
CaSO3+CO2
| ||
SO2+CaCO3
CaSO3+CO2
、
| ||
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
．②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是
CaCO3或CaO或Ca（OH）2
CaCO3或CaO或Ca（OH）2
．③石膏在工业生产中的用途是
建筑材料
建筑材料
（写出一种用途即可）．（3）煤经过
干馏
干馏
（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过分馏
分馏
（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
．（2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．
（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
（5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
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镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．
（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2
．（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
大于
大于
0（填“大于”或“小于”）II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
．（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
在HCl气流中
在HCl气流中
．（5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
．
【化学-化学与技术】某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液．有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9.7来除去Fe3+和Fe2+ ．
（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是 ．
（3）pH应调节到什么范围 ，为什么 ．
（4）调节pH适宜的试剂是
A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
理由 ．
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| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是
（3）pH应调节到什么范围
（4）调节pH适宜的试剂是
A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
理由
【化学--化学与技术】
海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴 （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为 ．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式 ．
③淡水的出口为a、b、c中的 出口．
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是 ．
②整个生产流程中，循环使用的物质是 ．
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是 （填“同意”或“不同意”）；理由是 ．
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海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO 42- | HCO 3+ | 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
①阴极的电极反应式为
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
③淡水的出口为a、b、c中的
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
②整个生产流程中，循环使用的物质是
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是