摘要：26．(14)分 某活动小组利用右图进行NO.NO2的性质实验.按下 列步骤进行. I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积 (1)通入NO前.向广口瓶①中加水的主要操作: . (2)从导管a通入一定量的NO.并测得NO体积为VL (V＜50ml.气体体积已经换算为标准状况).准确测得NO体积的主要操作 . II．验证NO的还原性,探究工业生产硝酸的原理 (1)停止通入NO后关闭K1.K3,打开K2.从导管b缓缓通入O2.可观察到的现象是 . 写出对应现象的化学方程式 . (2)继续通入O2.打开K3.并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平.直到广口瓶①中刚好充满液体. ①当通入氧气的体积为1/2 V时.则广口瓶①的气体体积为 ; ②当广口瓶①中刚好充满液体时.所得液体的物质的量浓度为 mol/L.
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(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
（5）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。
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