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我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。
请回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式： 。
（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是 ；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
（2）解释你的预期结果的原因
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验现象 | A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B B |
D D |
A A |
C C |
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
实验I：操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
（1）装置b中装有
（2）步骤②中，当观察到
实验Ⅱ：探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g．
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为
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请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由．
(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。[来源:Zxxk.Com]
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。
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