摘要：25．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况.用下图所示装置进行了有关实验: (1)实验开始前应 ,B是用来收集实验中产生的气体的装置.但未将导管画全.请在图上把导管补充完整. (2)实验中他们取6,4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直到反应完毕.最后发现烧瓶中还有铜片剩余.该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量酌硫酸剩余. ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: , ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解.你认为原因是: . ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 A．锌粒 B．石灰石 C． Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度.甲.乙两学生进行了如下设计:. ①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量.再计算余酸的物质的量浓度.他认为测定SO2的量的方法有多种.请问下列实验方案中不可行的是 . A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管.结束反应后再次称量. B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液.再加入足量BaCl2溶液.过滤.选涤.干燥.称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积 D．用排饱和Na2HSO4溶液的方法测出装置A产生气体的体积 ②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml.取20 m1于锥形瓶中.滴入酚酞做指示剂.用标准氢氧化钠溶液进行滴定2开始沉淀的PH约为5).通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度. 假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变.你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 .其理由是 .

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