(1)1.88×10-4 mol·L-1·s-1 (2)5000 (3)CD ——青夏教育精英家教网—

摘要： (1)1.88×10-4 mol·L-1·s-1 (2)5000 (3)CD (4)CD (5)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O(g) △H = -641.63 kJ/mol

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Ⅰ山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是

A、NaClB、NNO₃C、CaCO₃D、Na₂SO₄
（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有

（填序号）．
①蒸发； ②蒸馏； ③结晶； ④升华； ⑤溶解
Ⅱ阅读、分析下列两个材料：
材料一：读图
材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度g?cm^-3	溶解性
乙二醇C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法
（1）将纯碱从氯化纳和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

．
（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是

．
（4）分离汽油和水的最佳方法是

．

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25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、在O.1mol?L^-1BA溶液中，c（A^?）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）

B、若将0.1mol?L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol?L^-1则溶液的pH=9

C、若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）

D、若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有

500mL容量瓶

．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为

2.0

g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列

CBDFAE

．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：

乙二醇C₂H₆O₂

丙三醇C₃H₈O₃

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

CuCl₂、K₂CO₃

（共 11 分）

（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为______________

（2）反应3Cu+8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：

每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为　　　　g。

得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H₂O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH → F + E + H₂O

写出A 、B、 C的化学式A______ B ____ C______

写出反应③的离子方程式

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(11分)

（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
键能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，则△H₁=_____________；

②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

③试计算a=_________________。

（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=________________________________。

②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

___________________________________________________________________

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