VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

    (3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

    (4)H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______平面三角形，SO₃^2－离子的立体构型为______三角锥形；

    (5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

    ②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

（4）H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______平面三角形，SO₃^2－离子的立体构型为______三角锥形；

（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：                    ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F⁺的M层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）C的基态原子的外围电子排布式为                ,周期表中F

属于             区。

（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：                                   ，简单离子半径由大到小的顺序为：                                 。

（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是                ；

（4）BD₂与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等电子体，B₂D₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(还原产物为Mn²⁺)，写出变化的离子方程式：                                 。

（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为            。

（7）相同条件下，V₁mLBD₂与V₂mLCD的混合气体通过足量E₂D₂固体后，气体体积变为(V₁+V₂)/2mL（不考虑CD与E₂D₂的反应）,则V₁与V₂的关系满足：                                               。

A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                 。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为     。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由     。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为     。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为     。

B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

Ⅰ 实验原理

将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

Ⅱ 实验过程

⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有      。

⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是      。测定标准溶液按浓度      （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

Ⅲ 数据记录与处理

⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

⑸原果汁样品中Vc的浓度为     mg/L

⑹实验结果与数据讨论

除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法      。

原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为

3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

（1）写出N在周期表中的位置：             ，化学键X—N的类型：            

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；

（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程                                     ；

（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是                   ；N₃^一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为                ；

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：

    基态W²⁺离子的价电子排布式             ；该晶体的化学式              。