摘要：例3．将a g锌粒与足量稀硫酸反应.产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示.在相同条件下.a g含杂质的锌粒与同浓度的稀硫酸反应.则相应的曲线如图中的虚线所示.正确的是 [练习]实验室制备氢气最好的方法 . 题型四 书写电极反应式.总反应式 例4.一种新型燃料电池.一极通入空气.另一极通入丁烷气体:电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体.在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中.O2--由负极移向正极 B．电池的总反应是:2C4H10+13O2 → 8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正级.电极反应为:O2+4e- 2O2-- D．通入丁烷的一极是正极.电极反应为:C4H10+26e--+13O2-- 4CO2+SH2O [练习]依据氧化还原反应:2Ag+ = Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 , X电极上发生的电极反应为 . (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极. 题型五 分析电极反应 例4．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O 则下列说法正确的是 A.放电时:负极板上发生了还原反应 B.放电时:正极反应是Pb-2e-+SOPbSO4 C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ [练习]高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( ) A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)2-3e-+5OH-==== FeO42-+4H2O C.放电时每转移3 mol电子.正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 题型六 综合应用 例6据报道.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH- B.工作一段时间后.电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O22H2O D.用该电池电解CuCl2溶液.产生2.24 L Cl2时.有0.1 mol电子转移 例7有人设计以Pt和Zn为电极材料.埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源.它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧.H+和Zn2+进行工作.试分析其工作原理.并写出有关反应的化学方程式. [练习]如图所示.将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中.再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液.冷却后形成琼胶.下列叙述正确的是 A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生 题型七 有关原电池的实验设计 实验设计 试用铁棒.铜棒.浓硝酸.导线为材料设计原电池.写出电极反应方程式和总反应方程式. 答案 负极(Cu):Cu-2e-Cu2+ 正极(Fe):2NO+4H++2e-2NO2↑+2H2O 总反应方程式:Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O 实验拓展1.已知反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反应.现设计下图所示装置进行下述操作:①向B烧杯中逐滴加入浓HCl,发现微安表指针偏转,②若改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液.发现微安表中指针向①中所述相反方向偏转. 试回答下列问题: (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转.并且指针偏转方向相反. 答: . (2)操作①过程中C1为 极.电极反应式为 . (3)操作②过程中C2为 极.电极反应式为 .
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