摘要：等体积.等浓度的一元酸和一元碱溶液混合.两者恰好完全中和.有以下三种情况 ⑴．强酸与强碱溶液混合.所得溶液为 性 ⑵．强酸与弱碱溶液混合.所得溶液为 性.原因是 ⑶．弱酸与强碱溶液混合.所得溶液为 性.原因是 归纳: . 2.等体积的酸和碱溶液混合.且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14. ⑴．强酸与强碱溶液混合.所得溶液为 性 ⑵．强酸与弱碱溶液混合.所得溶液为 性.原因是 ⑶．弱酸与强碱溶液混合.所得溶液为 性.原因是 归纳: . . 例7:下列混合溶液中.各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A 10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合: c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后:B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 例8: 某酸性溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种离子.则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度.等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH.溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水.c(CH3COO-)一定大于c(Na+).c(NH4+)之和 例9:常温下.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-3 mol·L-1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合.溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后.若溶液呈酸性.则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)＝c(A-)+2c(OH-) 强化训练: 1.已知乙酸弱.在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中.下列排序正确的是( ) A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 2.常温下.将V1mLc1mol•L-1的氨水滴加到V2mLc2mol•L-1的盐酸中.下列结论正确的是 A.若V1= V2.且溶液的pH<7.则一定有c1< c2 B.若c1= c2.且V1= V2.则混合液中c(NH4+)= c(Cl-) C.若混合液的pH=7.则混合液中c(NH4+)> c(Cl-) D.若混合液的pH=7.则混合液中c1V1> c2V2 3常温下.0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列叙述正确的是 A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-10 mol·L-1 B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)＝0.1 mol·L-1 C．该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释.溶液中c(OH-)均增大 4.现有等体积的Ba(OH)2.NaOH和NH3•H2O三种溶液.将它们分别与V1L.V2L.V3L等浓度的盐酸混合.下列说法中正确的是 A.若混合前三溶液物质的量浓度相等.混合后溶液呈中性.则V1>V2>V3 B.若混合前三溶液pH相等.酸碱恰好完全反应.则V1>V2>V3 C.若混合前三溶液物质的量浓度相等.酸碱恰好完全反应.则V1>V2>V3 D.若混合前三溶液pH相等.将它们同等倍数稀释后.则NaOH溶液pH最大 5某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A=H++HA- HA- H++A2-回答下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性 .“中性 .或“碱性 ).理由是 (2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中.下列微粒浓度关系式正确的是 A.c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+) +c( HA-) a+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) a+ )= 2c(A2-) +2c( HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2.则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1.理由是: (4)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 6.有甲.乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水.pH为11． (1)甲用蒸馏水稀释100倍.则NH3·H­2O的电离平衡将向 电离的方向移动.溶液的pH将为 ． A．9-10之间 B．11 C．12-13之间 D．13 (2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍.稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较.pH (填“甲大 .“乙大 .“相等 ).其原因是 ． 7.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等.溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中.加入适量的饱和氯化铵溶液.固体完全溶解. 甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH---① NH4++H2O NH3·H2O+H+--② H++OH-═ H2O--③ . 由于NH4+水解显酸性.H+与OH-反应生成水.导致反应①平衡右移.沉淀溶解, 乙同学的解释是:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH---① NH4++OH-═ NH3·H2O--②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合.生成了弱电解质NH3·H2O.导致反应①的平衡右移.Mg(OH)2沉淀溶解. (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理.于是选用下列的一种试剂.来证明甲.乙两位同学的解释只有一种正确.他选用的试剂是 .A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由 , (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中.Mg(OH)2溶解,由此推知.甲和乙哪位同学的解释更合理 ,完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 . 第二讲 水的电离和pH计算 考纲分析: 1.了解水的电离和水的离子积常数. 2.掌握影响水电离平衡的因素 典型例题: 例1:某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.则此时溶液中c(OH-)为 ,若温度不变.滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L.则c(OH-)为 . 例2:填表 实例 H2O OH-+H+ 条件改变 平衡移 动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度变化 H2O电离出C(H+)变化 Kw变化 升高温度 加HCl 加NaOH 加CH3COONa 加NH4Cl 加入NaCl固体 例3:分析下列问题: (1) 常温下.物质的量浓度为0.001mol/L的盐酸溶液.求水电离出的氢离子浓度. (2) 常温下.物质的量浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液.求水电离出的氢氧根离子浓度. 例4:分析回答下列问题: (1)物质的量浓度相同的盐酸和硫酸.水电离出的氢离子浓度大的是: . (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸.水电离出的氢离子浓度大的是: . (3)常温下.pH相同的盐酸和醋酸溶液.水电离出的氢子浓度: . (4)常温下.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液.水电离出的氢离子浓度: . (5)常温下.pH=4的氯化铵和pH=10的醋酸钠溶液.水的电离的电离程度: . 例5:常温时.等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中.水的电离度由大到小顺序排列的是( ) ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3 A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞① 例6:回答下列问题: (1) 由水电离出的氢离子浓度为1×10-10mol/L的溶液.该溶液的pH可能为? (2)由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-10mol/L的溶液.该溶液的pH可能为? 强化训练: 17．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是( ) ① K+.Cl-.NO3-.S2- ② K+.Fe2+.I-.SO42- ③ Na+.Cl-.NO3-.SO42- ④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3- ⑤ K+.Ba2+.Cl-.NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 2.下列说法中正确的是( ) ①任何物质的水溶液中.水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度. ②在酸溶液中.溶液的氢氧根离子可以代表水的电离程度. ③在碱溶液中.溶液的氢离子可以代表水的电离程度. ④在NH4Cl溶液中.溶液中的氢离子可以代表水的电离程度. A.①③ B.③④ C.①②③④ D.①④ 3.A.B.C.D.E为短周期主族元素.原子序数依此增加.已知B是地壳中含量最高的元素.D原子最外层电子数是最内层电子数的3倍.D.E同周期.A.C同主族.A的原子半径在所有元素中原子半径中最小.X.Y.Z均为由上述五中元素中的三种组成的强电解质.组成元素的原子数之均为:1:1:1.相同温度下.物质的量浓度相同的三种溶液中.X水的电离程度比Y.Z溶液水的电离程度都小.Y是一种常用的消毒液的有效成分. (1)写出X溶液和Z溶液混合的离子方程式: (2)若某浓度的Y溶液常温时pH=12.则水电离出的氢氧根离子浓度为: . 写出体现水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: . (3)简要说明X溶液中水的电离程度比Y溶液水的电离程度小大的原因: (4)分析用惰性电极电解CE溶液.在阴极附近为什么会显碱性: . 4.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸铵.⑦硫酸氢铵.⑧氨水.请回答下列问题: (1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 . (2)④.⑤.⑥.⑦.⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是 . (3)将③和④等体积混合后.混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (4)已知t℃.KW＝1×10-13.则t℃(填“> 或“< 或“＝ ) 25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化).若所得混合溶液的pH＝2.则a∶b＝ . PH值计算典型例题: 例1:用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸.如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL).继续加水至50mL.所得溶液的pH为 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 例2:取浓度相同的NaOH 和HCl溶液.以3:2体积比相混合.所得溶液的pH等于12.则原溶液的浓度为C A．0.01mol·L-1 B．0.017mol·L-1 C．005mol·L-1 D．0.50mol·L-1 例3:有人曾建议用AG表示溶液的酸度.AG的定义为AG＝lg(c( H+]/c( OH-]).下列表述正确的是 A.在25℃时.若溶液呈中性.则pH＝7.AG＝1 B.在25℃时.若溶液呈酸性.则pH＜7.AG＜0 C.在25℃时.岩溶液呈碱性.则pH＞7.AG＞0 D.在25℃时.溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 例4:某温度(t℃)时.水的Kw=10-13.则该温度 25℃.其理由是 . 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合. (1)若所得混合液为中性.则a︰b . (2)若所得混合液的pH=2.则a︰b . 强化训练: 1. (07年高考全国理综卷I·7)室温时.下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 2.pH=11的X.Y两种碱溶液各10mL.分别稀释至1000mL.其pH与溶液体积(V)的关系如图所示.下列说法不正确的是 A.X.Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后.X溶液碱性比Y溶液碱性强 C.若9<a<11.则X.Y都是弱碱 D.完全中和X.Y两溶液时.消耗同浓度盐酸的体积VX>VY 3.用惰性电极电解饱和的食盐水100ml.经过一段时间后.阴极收集到112mlH2.此时电解液的pH为 ( ) A.13 B.12 C.8 D.1 4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B．将pH=4的醋酸溶液稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下.同浓度的Na2S与NaHS溶液相比.Na2S溶液的pH大 5..室温下.一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合.下列有关判断正确的是 A．若混合后所得溶液呈中性.则HA肯定是强酸.BOH肯定是强碱 B．若混合前酸.碱pH之和等于14.混合后所得溶液呈碱性.则BOH肯定是弱碱 C．若混合前酸.碱物质的量浓度相同.混合后所得溶液呈酸性.则HA肯定是弱酸 D．若混合后所得溶液呈酸性.则混合溶液中离子浓度一定满足: C(B+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) 6.(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是( ) A．95 ℃纯水的pH＜7.说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液.稀释至10倍后pH = 4 C．0．2 mol·L-1的盐酸.与等体积水混合后pH = 1 D．pH=3的醋酸溶液.与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7.25℃时.有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液.取VaL盐酸溶液与NaOH中和.需VbLNaOH溶液.问:(1)若a + b =14, 则 = (2)若a + b =13, 则 = (3)若a + b >14, 则 = .且Va Vb(填“> “< 或“= ) (4)若a + b =15, 则 = 8.氢氧化镁难溶于水.但它所溶解的那一部分认为在溶液中完全电离.常温时.饱和氢氧化镁溶液的pH=11.则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少? 9(1)常温时.将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H2SO4溶液混合.得到pH=7的混合溶液.求NaOH溶液与硫酸的体积比. (2)已知90°C时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.也得到pH=7的混合溶液.求NaOH溶液与硫酸体积比. (假设稀溶液混合体积具有加和性) 第三讲 盐类的水解 [课标要求] 1.理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因.能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式. 2.了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用. 3.掌握对离子共存问题的分析与判断. [知识梳理] 一. 盐类水解反应的本质:

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