短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。填写下列空白。

（1）微粒半径比较：A^-           B⁺（填“>”、“<”或“=”）。

（2）A与D能组成化合物A₂D和A₂D₂。A₂D₂的电子式为                              。

A₂D的沸点比D同主族其它元素与A组成的化合物的沸点高，原因是                   

                                                                             。

（3）已知：在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。则C构成的单质            （填“能”或“不能”）与强碱反应，B构成的单质在空气中充分燃烧，一定有或可能有的产物是                        。

（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同   

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是                                       。

（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图               。

写出元素Z的气态氢化物的电子式               （用元素符号表示）

（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式                           

（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        

a  常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b  T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c   氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之―。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。