摘要： NaHCO3受热分解产生Na2CO3.CO2和H2O ⑴写出该反应的化学方程式. ⑵当l6.8gNaHCO3加热至质量不再变化时.试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积.
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NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积． ．
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（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．
NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O；
(1)写出该反应的化学方程式．
(2)当l6.8 gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．
工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）．
a．NaHCO3难溶于水 b．NaHCO3受热易分解
c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
①乙装置的试剂是 ；
②丁装置中稀硫酸的作用是 ；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有 ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入 （填写化学式），说明原因 ．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）： ．
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（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．NaHCO3难溶于水 b．NaHCO3受热易分解
c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
①乙装置的试剂是
②丁装置中稀硫酸的作用是
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
④实验时，须先从a管通入
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是 ．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式 ．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 （填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为 ．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 ．
（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
Ⅰ、乙装置中的试剂是 ，其作用是 ．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是 ．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 ．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： ．
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回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
②电解反应的化学方程式为
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
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某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
Ⅰ、乙装置中的试剂是
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：