摘要：20．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究.请你参与并完成对有关问题的解答. [观察与思考] (1)乙醇分子的核磁共振氢谱有 个吸收峰. [活动与探究] (2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇.再放入一小块金属钠.观察实验现象.请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少.不必填满). 实验现象 结 论 ① 钠沉在乙醇下面 钠的密度大于乙醇 ② (3)乙同学向试管中加入3-4 mL无水乙醇.浸入50℃左右的热水中.再将铜丝烧至红热.迅速插入乙醇中.欲验证此实验的有机产物.可以将产物加入盛有 的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸.观察现象即可.此反应的化学方程式为 . [交流与讨论] (4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇.然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.按右图所示连接好装置.请指出该装置的主要错误是 . (5)若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯.产率往往偏低.其原因可能为 . 等问题.
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某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误
广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
．（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
．（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：
1：3
1：3
．（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，理由是1mol乙醇中只有1mol活泼H
1mol乙醇中只有1mol活泼H
．（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的
①②③④⑤
①②③④⑤
（用序号填写）．①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
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其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
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其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
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（2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．
①填写表中空白．
②简述检验CO的实验方法和实验现象．
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
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| 结构简式 | HOOH-COOH | |||
| 溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 | |||
| 特性 | 大约在157℃升华（175℃以上发生分解） | |||
| 化学性质 | H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O | |||
HOOC-COOH
| ||||
| 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O |
①填写表中空白．
| 仪器 | A | B | C |
| 加入试剂 | NaOH溶液 |
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．| 滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
催化剂（或Mn2+的催化作用）
催化剂（或Mn2+的催化作用）
的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是硫酸锰（或MnSO4）
硫酸锰（或MnSO4）
．某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相关资料：
一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为
（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．
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一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
；其中乙醇的作用是硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
．（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
．（4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．
取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
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