摘要：[化学-物质结构与性质] A.B.C.D.E.F都是短周期元素.原子序数依次增大.B.C同周期相邻.A.D同主族.A.B能形成两种液态化合物甲和乙.原子个数比分别为2∶1和1∶1.C是周期表中电负性最大的元素.E是地壳中含量最多的金属元素.F元素原子最外电子层有两对成对电子.根据以上信息回答下列问题: (1)甲.乙两分子中含有非极性共价键的是 .它的中心原子的杂化形式是 .该原子的电子排布式为 . (2)晶体D2B.D2F的熔点. 更高. (3)C.D.E可组成离子化合物DxFC6.其晶胞结构如下图所示.阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部,阴离子EC6x-位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是 .指出该物质中微粒间的化学键类型 . ○:阳离子E+ ●:阴离子FD6x- 晶胞

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