摘要:29.Ⅰ.某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示. 请回答下列问题: (1)步骤②中分离操作的名称是 . (2)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =6Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O. 每消耗0.1mol保险粉(Na2S2O4)时.转移电子的数目是 NA. (3)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质.不与Mg(0H)2反应.虽然Fe(OH)2难溶于水.但步骤②中随着EDTA的加入.最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 . Ⅱ.现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液.两溶液等体积混合后.测得溶液中c(Na+)>c(X-).则: (1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+).(填“> .“= 或“< ) (2)上述混合液中共存在 种粒子. (3)上述混合液显 性.其原因用离子方程式表示 .

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